Question

（11分）

Ⅰ．（5分）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）的氣體。問：

（1）負極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生        反應（填“氧  化”或“還原”）。

（2）正極的電極反應為                            

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子          mol。

Ⅱ．（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是              ，在導線中電子流動方向為　        　（用a、b表示）。

（2）負極反應式為                                    。

（3）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為： Ⅰ．2Li+H₂2LiH         Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

反應Ⅰ中的還原劑是　　      　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　       　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（11分）

（Ⅰ）（5分）

（1）鋅；氧化 （各1分）

（2）2H⁺+2e^-=H₂↑ （2分）

（3）0.3（1分）

（Ⅱ）（6分）

（1）由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?nbsp;由a到b；（各1分）

（2）2H₂+4OH^—4e^- ===4H₂O 或  H₂+2OH^—2e^- === 2H₂O（2分）

（3）Li    H₂O（各1分）

【解析】