將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O

B．b—c段反應的離子方程式是：

2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－

C．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論錯誤的是（　�。�

　

A．

容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g） 2Z（g）

　

B．

反應進行前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=0.1mol/（L•min）

　

C．

若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

　

D．

保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是

A．常溫下反應2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


某待測溶液（陽離子為Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________        。

（2）沉淀B的化學式為_________；生成沉淀B的離子方程式為

___________________              __。

（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是___________________; 肯定存在的離子還有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂 

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化       

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子

Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

陰離子

NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學式為            ；

（2）③反應的離子方程式為                                         ；

（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是                                        ；

（4）E的的化學式為               ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學式）               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式

① 2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量

______________________________________________________________________

② 1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了aKJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

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③ 12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247KJ的熱量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


要將                 轉化為                應選用的試劑是

A．鹽酸       B．硫酸           C．燒堿         D．二氧化碳和水

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