下列描敘中，正確的是（　�。�
A、Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱(chēng)作氯水或液氯
B、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
C、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要生成H2
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．液氯為單質(zhì)，氯水為混合物；
B．瑪瑙中含二氧化硅；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性；
D．漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，殺菌消毒利用次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A．液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，則Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱(chēng)作液氯，故A錯(cuò)誤；
B．瑪瑙中含二氧化硅，其主要成分是二氧化硅，故B正確；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，則稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要生成NO、硝酸鹽、水，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，殺菌消毒利用次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，則有效成分是次氯酸鈣，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)及應(yīng)用，把握硝酸、次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol/L Na2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、溶液中含有0.3 mol的SO42-
B、1L溶液中所含Na+、SO42-總數(shù)為0.9NA
C、溶液中Na+的濃度是0.3 mol/L
D、將14.2g  Na2SO4溶于100mL水中可配成0.3mol/L Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
B、向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且密度與水密度相差大
D、不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小紅在幫實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如圖）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C3H6O2
B、在堿性條件下可完全水解
C、該有機(jī)物肯定是：甲酸乙酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、
2-甲基-3-丁炔
B、
2-甲基-1-丙醇
C、
2-甲基丁烷
D、CH2Cl-CH2Cl   二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是（　　）
A、甲與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目比乙多
B、甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低
C、甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)
D、甲能將乙的簡(jiǎn)單離子從其鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 
．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：
 
．
（6）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我省某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為PM2.5如圖1（直徑≤2.5um的細(xì)顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
（選填：“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）春節(jié)期間測(cè)得固體顆粒物濃度變化，如圖2，污染嚴(yán)重期間，造成污染的主要原因是
 
．

（3）工業(yè)煙氣中的SO2可用吸收劑吸收，用Ca（OH）2吸收SO2時(shí)，最終產(chǎn)品為CaSO4?2H2O，用氫氧化鈉吸收時(shí)，最終產(chǎn)品為Na2SO3．參照下列價(jià)格表，吸收相同量的SO2，不考慮其它成本，通過(guò)計(jì)算可確定，用
 
作吸收劑成本更低．
試劑 Ca（OH）2 NaOH
價(jià)格（元/kg） 0.36 2.9
（4）聯(lián)合制堿法獲得的一種晶體作為吸收SO2的溶質(zhì)，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定其該晶體組成．已知該晶體由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．稱(chēng)取晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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