【題目】小茗同學(xué)用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)（其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。試回答：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

第1組

第2組

第3組

第4組

鹽酸體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

混合物質(zhì)量/g

3.060

6.120

9.180

12.24

生成氣體體積/mL

672.0

1344

1568

1344

（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）第4組實(shí)驗(yàn)至少還需加入 mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。

【答案】（1）2.000 mol·L-1 （2分） （2）30.00 （2分）

【解析】

試題分析：（1）由表格提供的信息可知，第2組和第4組，混合物的質(zhì)量增大一倍，但生成氣體的體積不變，說(shuō)明第2組，固體完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，第4組，鹽酸有剩余，依次化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，設(shè)6.120g混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為ymol，1344mL氣體的物質(zhì)的量為1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，則x+y=0.06mol、106x+100y=6.120，解得x=0.02mol，y=0.04mol，12.24g固體混合物中碳酸鈉為0.04mol，消耗鹽酸0.04mol，產(chǎn)生的氣體消耗鹽酸0.06mol，則HCl的總物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為c(HCl)=0.1mol÷0.05L=2.000 mol·L-1。

（2）根據(jù)上述分析，第四組，加入HCl總量為0.1mol，0.04mol碳酸鈉需要消耗0.08mol鹽酸生成氣體，0.08mol碳酸氫鉀需要消耗0.08mol鹽酸生成氣體，則共消耗鹽酸0.16mol，還需再加入0.06mol鹽酸，體積為V=0.06mol÷2.000 mol·L-1=0.03L=30.00mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小：W > Z> Y

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W > X

C. Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)

D. 簡(jiǎn)單離子的還原性：X> W

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【題目】某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是 （ ）：

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將潤(rùn)濕紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)

反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B

收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色

反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C

收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0

生成Mg （OH）2使溶液呈弱堿性

D

向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生

活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

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【題目】臭氧（O3）能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa 空氣33 ．6m3通過(guò)KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式__________；

（2）滴定過(guò)程中選擇的指示劑是_________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________；

（3）計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

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【題目】時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含有I—濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。

主要步驟如是：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過(guò)量的溴除去。

②再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

經(jīng)過(guò)上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設(shè)前后溶液體積相等）（ ）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是( )

A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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【題目】只用一種物質(zhì)一次就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無(wú)色液體鑒別出來(lái)，可供選用的物質(zhì)是：①PH試紙 ②酚酞試液 ③稀鹽酸 ④碳酸鈉溶液 ⑤石蕊試液，其中能用于鑒別的是

A．①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤

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