Question

18．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質．
A．酸性     B．吸水性     C．脫水性     D．強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B；
（2）濃硫酸使木條變黑C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD．（填序號）
Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號）．
（2）經計算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H₂SO₄時，俯視刻度線
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現液面下降，但未向其中再加水．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）依據濃硫酸具有吸水性分析判斷；
（2）依據濃硫酸具有脫水性分析；
（3）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，依據濃硫酸的強氧化性和酸性分析；
Ⅱ．（1）根據實驗步驟確定操作所需儀器；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，結合溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$結合操作的方法判斷誤差．

解答 解：Ⅰ、（1）濃硫酸可以干燥氫氣，利用的是濃硫酸具有吸水性做干燥劑；
故答案為：B； 
（2）濃硫酸使木條變黑是利用濃硫酸具有脫水性；
故答案為：C；   
（3）熱的濃硫酸與銅片反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，表現了濃硫酸的酸性和強氧化性；
故答案為：AD；
Ⅱ．（1）配制100mL　1mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時，改用教頭滴管定容，則還需要的儀器有玻璃棒和100mL容量瓶，
故答案為：⑦⑧； 
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L，
V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）A．量取濃H₂SO₄時，俯視刻度線，會導致量取液體體積偏小，濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致體積偏小，濃度偏大，故B正確
C．配制前，容量瓶中有水珠，對實驗沒有影響，故C錯誤；
D．定容后搖勻發(fā)現液面下降而未向其中再加水，濃度沒有影響，故D錯誤．
故答案為：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質以及溶液的配制，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．