Question

兩種金屬粉末的混合物20g，與足量的氯氣反應(yīng)后，固體增重35.5g，等質(zhì)量的該粉末投入足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂11.2L，這兩種金屬是（　�。�

• A、Fe、Mg
• B、Zn、Al
• C、Zn、Ag
• D、Cu、Al

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：分別計(jì)算出氫氣、氯原子的物質(zhì)的量，設(shè)金屬平均化合價(jià)為+2，然后分別計(jì)算出與酸反應(yīng)、與氯氣反應(yīng)時(shí)混合金屬的平均摩爾質(zhì)量，最后對(duì)各選項(xiàng)金屬進(jìn)行判斷即可．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，固體增重的35.5g為氯元素質(zhì)量，則氯原子的物質(zhì)的量為：

35.5g

35.5g/mol

=1mol，
設(shè)混合金屬與酸反應(yīng)中的化合價(jià)都是+2價(jià)，則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：

20g

0.5mol

=40g/mol，選項(xiàng)C中銀不反應(yīng)，鋅的摩爾質(zhì)量大于40g/mol，故C一定錯(cuò)誤；
設(shè)混合金屬與氯氣反應(yīng)中的化合價(jià)為+2，則混合金屬的物質(zhì)的量為：

1mol

2

=0.5mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：

20g

0.5mol

=40g/mol
A．鐵與金屬反應(yīng)生成氯化鐵，則+2價(jià)時(shí)鐵的摩爾質(zhì)量為：

56

3

×2=

112

3

＜40g/mol，而鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol＜40g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，鋁為+2價(jià)時(shí)摩爾質(zhì)量為：

27

3

g/mol×2=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，C不滿足生成氫氣的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，鋁為+2價(jià)時(shí)摩爾質(zhì)量為：

27

3

g/mol×2=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸、與氯氣反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度知識(shí)，注意平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．