【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(　　)

A. 燒杯中有銅無(wú)鐵 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅

C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無(wú)

【答案】B

【解析】

A、鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵先和Fe3＋反應(yīng)，如果鐵和Fe3＋恰好完全反應(yīng)，則燒杯中有銅無(wú)鐵，故說(shuō)法正確；B、鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵先和Fe3＋反應(yīng)，不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅，故說(shuō)法正確；C、Fe3＋不足，鐵過(guò)量，則燒杯中有鐵有銅，故說(shuō)法正確；D、Fe3＋過(guò)量，與Cu、Fe全部反應(yīng)，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硫酸來(lái)配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí)，下列儀器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤(pán)天平 D. 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1：

化學(xué)鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能（KJ/mol）

498

351

465

413

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下，按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“＜”）

②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡(jiǎn)述理由__________。

③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽(yáng)”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列固體溶于水時(shí)吸熱的是

A. 氯化銨 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變

C. 容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等

D. 容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。

（2）CO與N2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。

（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。

①該化合物的化學(xué)式是___________。

②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。

③已知晶胞邊長(zhǎng)為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是___________cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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同步練習(xí)冊(cè)答案