15．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol．L-1的一組醋酸與醋酸鉀的混合溶液，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為ka=10-4.75
B．pH=6的溶液中，c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．pH=3.75的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向W點(diǎn)所示溶液中通入0.1molHCl氣體（溶液體積可以忽略不計(jì)）c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

分析 由圖象可看出，隨pH的增大濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH3COO-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH3COOH），X點(diǎn)時(shí)c（CH3COOH）=c（CH3COO-），結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答 解：A．在W點(diǎn)，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），電離平衡常數(shù)為k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=c（H+）=10-4.75 mol•L-1，故A正確；
B．c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把題干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol•L-1代入即可得c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖知，pH=3.75時(shí)，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中存在的鹽類水解、原子守恒和物料守恒是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、計(jì)算及識(shí)圖能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類并說(shuō)明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來(lái)區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體的是Na2CO3，沒(méi)有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質(zhì)還用來(lái)除去自來(lái)水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．如圖所示的裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽Na4S2O3，在酸性條件下可以產(chǎn)生S．下列關(guān)于混鹽
Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽溶液中加人BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
C．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為-2和+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問(wèn)構(gòu)型是正四面體
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12，該材料的化學(xué)式為M3C60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)：Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)：Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．酸堿的電離、中和反應(yīng)和鹽類的水解密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的電導(dǎo)（電阻的倒數(shù)）變化如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的離子積常數(shù)Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關(guān)系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點(diǎn)醋酸溶液的酸性，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點(diǎn)的溶液中，水電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞d （填序號(hào)）；
d點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知（注：R、R′為徑基）．A為有機(jī)合成中間體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答下列問(wèn)題：
①A分子中的官能團(tuán)是醛基、羥基．
②B分子中最多有9個(gè)原子在同一平面．
③C的同分異構(gòu)體C1與C有相同的官能團(tuán)，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫(xiě)出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
④寫(xiě)出E生成高聚物的化學(xué)方程式：．

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