Question

現有25mL2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol?L^-1的稀鹽酸．（1）將Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中．兩操作的現象及結果（標準狀況下）為

1. A.
   現象相同，所得氣體的體積相等
2. B.
   現象相同，所得氣體的體積不等
3. C.
   現象不同，所得氣體的體積相等
4. D.
   現象不同，所得氣體的體積不等

Answer 1

D
分析：Na₂CO₃與稀鹽酸反應要分布進行，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…①NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O…②，根據滴加順序不同，反應也不同，現象不同，根據方程式進行計算．
解答：向Na₂CO₃溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl …①
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O …②
把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應①、②，即Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，開始就有氣體放出．
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
0.05mol 0.075mol 0.0375mol
若將鹽酸滴到Na₂CO₃溶液中，開始時Na₂CO₃過量，只發(fā)生反應①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，無氣體，只有在Na₂CO₃全部轉化成NaHCO₃后再滴加鹽酸才有氣體放出．
Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl
0.05mol 0.075mol 0.05mol
NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.05mol 0.025mol 0.025mol
所以現象不同，所得氣體的體積不等，故選：D．
點評：本題主要考查了Na₂CO₃與鹽酸的反應，試劑的滴加順序不同，產物不同，現象也不同，因此，可用滴加順序不同來鑒別Na₂CO₃和鹽酸．