Question

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制�。�，同時(shí)還可得到NH4NO3產(chǎn)品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

(3)裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該

溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應(yīng)方程式可能為：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)一定有反應(yīng)②發(fā)生______________。

(5)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：

質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________（“從A到B”或“從B到A”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

Answer 1

【答案】HSO3-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的電離程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性1: 32HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O2.8取少量固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②從A到BSO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+

【解析】(1)在NaHSO3溶液中HSO3-即電離又水解：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的電離程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性

(2)NO被氧化為硝酸根，Ce4+被還原為Ce3+，酸性環(huán)境，缺氧補(bǔ)水，缺氫補(bǔ)氫離子，反應(yīng)的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，氧化產(chǎn)物NO3-與還原產(chǎn)物Ce3+的物質(zhì)的量之比為1:3；

(3)電解槽陰極發(fā)生還原反應(yīng)，SO32-被還原為S2O42-，電極反應(yīng)式為：2SO32-+2H2O-2e-═S2O42-+4OH-；NO2-的濃度為11.5gL-1，要使1dm3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：×2，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，則得到電子數(shù)目是：×4，根據(jù)電子守恒：×2=×4，解得V=2.8L；

(4)取少量固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42-，即可證明 氧化時(shí)一定有反應(yīng)②發(fā)生；

(5)二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭腁到B；負(fù)極上SO2被氧化為SO42-時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2-2e- +2H2O = SO42-+4H+。