【題目】下列各項(xiàng)敘述正確的是（）

A. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B. 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D. 24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

【答案】C

【解析】試題分析：A、鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯誤；B、價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3，則元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故B錯誤；C、所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C正確；D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是（ ）

A. 鐵、金屬活動性順序表 B. 金、質(zhì)量守恒定律

C. 銀、元素周期律 D. 銅、金屬密度順序表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1） 有銀鏡反應(yīng)；（2） 加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解；（3） 與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色溶液逐漸消失至無色，下列敘述正確的是

A. 幾種物質(zhì)都有 B. 有甲酸乙酯、甲酸

C. 有甲酸乙酯和甲醇 D. 有甲酸乙酯，可能有甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是

①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低

⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　　)。

①SiO2和SO3②晶體硼和HCl ③CO2和SO2④晶體硅和金剛石 ⑤晶體氖和晶體氮 ⑥硫磺和碘

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

A.CaCl2 MgCl2 Na2O B.H2O Na2O CO2

C.CaCl2 NaOH H2SO4 D.NH4Cl H2O CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是

A. 第3周期金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

B. 砹(At)是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

C. 第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

D. 鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述錯誤的是

A．過氧化鈉可用作供氧劑

B．HF可以用于刻蝕玻璃

C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料

D．高純硅用來制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是 （ ）

A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. X>Z>Y D. Y>Z>X

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