20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
B．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.4g金屬

分析 A．熔融條件不能破壞共價鍵，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陽離子鈉離子；
B．不知道過氧化鈉的量；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D．Ag+氧化性大于Cu2+．

解答 解：A．12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；
B．不知道過氧化鈉的量，無法計算，故B錯誤；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，則含0.3mol原子即0.3NA，故C正確；
D．Ag+氧化性大于Cu2+，1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag，質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應(yīng)剩余的NaOH和過量的CO2發(fā)生了化學反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH3，
該物質(zhì)按照系統(tǒng)命名法命名，名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫出框圖中反應(yīng)①的化學方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出框圖中反應(yīng)③的化學方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（4）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4，
（5）一氯丁烷有多種同分異構(gòu)體，有一種結(jié)構(gòu)，分子中所以的氫原子化學環(huán)境都相同，寫出該有機物在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C．②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）E中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，C→F的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出E在一定條件下合成I的反應(yīng)化學方程式，該反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)；
（4）寫出G在一定條件下合成H的反應(yīng)化學方程式，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（5）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；
（6）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物　     ②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．強堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時向錐形瓶中量取25.00mL的氫氧化鈉溶液
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某鋁合金中含有合金元素鐵、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題．
①稱取m g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．過濾時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
②向上述濾液中加入過量的NaOH溶液后過濾，再向所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為n g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

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