以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。回答下列問題：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl          g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為          。

（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是      。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是                 。


【答案】（1）11.7    （2）蒸發(fā)皿

（3）35℃（33～40℃均可）

（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。

（5）重結(jié)晶

【解析】本題考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7 g NH4Cl物質(zhì)的量為=0.2 mol；NaCl的質(zhì)量為0.2 mol×58.5 g·mol－1=11.7 g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應(yīng)選擇35～40 ℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進行重結(jié)晶。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）則原溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是___________________________，依次寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________；

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“無”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置�，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器（填字母）

加入的試劑

作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：

（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是                                                           ，

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）                       ；

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？            ，

原因是                                 ；

（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：

                                                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定

Ag++2CN - = [Ag(CN)2] -

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是                                。

⑵水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細導(dǎo)管插入吸收液中是為了                                  。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg·L-1的(以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要               等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有             （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有的方法是：

                                                                    。

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）

  0

  20

  60

K2SO4溶解的量(g)

7.4

11.1

18.2

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體          g

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是                     

a  熔點較低（29℃熔化）     b  能導(dǎo)電       c  能制冷      d  無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有___________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A.堿石灰  B.飽和食鹽水  C.濃硫酸  D.飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_______________________________

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

        實驗現(xiàn)象

                     原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

_______________________________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色

_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①燃燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是       （從下列儀器中選取出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是             ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是                       。

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是                                     。

（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg­AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

  A．可用于海上照明供電                  B．負極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

  C．Mg為電池的正極                     D．AgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

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