19．下列幾種物質(zhì)露置于空氣中都會變質(zhì)，其中一種物質(zhì)不同于另外三種物質(zhì)的是（　�。�
A．鈉B．漂白粉C．氧化鈉D．過氧化鈉

分析 鈉、漂白粉、過氧化鈉露置于空氣中分別發(fā)生下列反應(yīng)：4Na+O2═2Na2O，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，2HClO═2HCl+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，均為氧化還原反應(yīng)，而氧化鈉露置于空氣中，發(fā)生的反應(yīng)為Na2O+CO2═Na2CO3，是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

解答 解：鈉、漂白粉、過氧化鈉露置于空氣中分別發(fā)生下列反應(yīng)：4Na+O2═2Na2O，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，2HClO═2HCl+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，均為氧化還原反應(yīng)，而氧化鈉露置于空氣中，發(fā)生的反應(yīng)為Na2O+CO2═Na2CO3，是非氧化還原反應(yīng)，所以四種物質(zhì)露置于空氣中發(fā)生反應(yīng)，只有氧化鈉發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，與其他三種不同，
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意從元素化合價是否變化判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法錯誤的是（　�。�
A．酸堿滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗
B．滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液，對滴定結(jié)果無影響
D．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00LHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是C（填序號）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列五種物質(zhì)：①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④甲酸甲酯  ⑤苯甲酸甲酯，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�
A．一種B．二種C．三種D．四種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是

A、VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B、1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C、1mol該氣體的體積（以L為單位）

D、1L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某次實驗中，利用下圖1所示的實驗裝置，用標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液測定某鹽酸的濃度．
注：①K0H標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1000mol/L．②實驗中使用酚酞作指示劑．
請回答下列問題．

（1）圖Ⅰ所示實驗名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
（2）圖Ⅱ是這次實驗前后某同學(xué)使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數(shù)．則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若稱取的K0H固體中含少量Na0H，用這種K0H固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述鹽酸，對測得鹽酸濃度的影響偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）重復(fù)該實驗3次，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：待測得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1100mol/L（保留四位有效數(shù)字）
編號 待測鹽酸的體積（ml） 滴定前KOH溶液的體積（ml） 滴定后KOH溶液的體積（ml）
 1 20.0 1.20 23.22
 2 20.0 0.25 24.25
 320.0  1.50 23.48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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