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在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的科學家是
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾
C

試題分析：首先提出原子內有電子學說的科學家是湯姆生，答案選C。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，記住即可，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的學習積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯誤的是
A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結構的角度加以解釋_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質。法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結合一個OH—生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)4]-的結構式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是
A．原子序數X<YB．原子半徑X>Y
C．原子的最外層電子數X>YD．元素的最高正價X<Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．第ⅠA族金屬單質的密度、熔沸點均隨著核電荷數的增大而遞增
B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞Rb
D．氫化物的穩(wěn)定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較中，正確的是（     ）
①沸點：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④離子半徑：O2－>F->Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ）
A．X元素可以形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子
C．Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結構相同
D．R元素的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，則下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：X > Y > ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3
C．非金屬性：X > Y > ZD．陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M 2+ 離子有2個電子層，則M在周期表的位置是
A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族
C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族

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