下列是能與金屬鈉反應(yīng)的系列物質(zhì)，在排列H2O、C6H5OH、□CH3COOH、HCl中，□內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是（　�。�
A、H2SO4
B、CH3CH2OH
C、H2CO3
D、CH3COOCH3
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：元素及其化合物
分析：依據(jù)題干可知，給出物質(zhì)都能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，并且與鈉反應(yīng)越來(lái)越劇烈，所以所填物質(zhì)能夠與鈉反應(yīng)，為酸，且酸性大于苯酚小于醋酸，據(jù)此解答．
解答： 解：由題意可知所填物質(zhì)能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為酸，其酸性強(qiáng)于苯酚弱于醋酸，所給選項(xiàng)中只有碳酸的酸性介于苯酚與醋酸之間，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)：+2價(jià)和+3價(jià)．
（1）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：
 
；
（2）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，（該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3、Ba+2），計(jì)算該物質(zhì)中+2價(jià)和+3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明淀粉已完全水解的試劑是（　�。�
A、碘水B、銀氨溶液
C、淀粉碘化鉀溶液D、碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O
B、CH3CH3OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H+H2O
C、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
氨氮廢水
Ⅰ
低濃度氨氮廢水
Ⅱ
含HNO3廢水
Ⅲ
達(dá)標(biāo)廢水  
（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用
 

（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．1mol NH4+（aq）完全轉(zhuǎn)化成NO3-（aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中結(jié)論正確的是（　�。�
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．
（3）配制中，下列的操作會(huì)使?jié)舛绕偷氖?div id="4u4bzis" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)．
B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時(shí)，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了VIA族元素的各種性質(zhì)后，可歸納出如下所示的表格（部分）：
         元素
性質(zhì)		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是
 

（2）碲的化合價(jià)可能有
 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 

（5）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K，1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該反應(yīng)的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，
試回答下列問(wèn)題：水的生成熱△H為
 

請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
 
．
寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案