Question

（2011?雙流縣模擬）將a mol Cu₂S與b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，生成d L NO氣體，所得溶液可看作是硝酸銅、硝酸鐵和硫酸的混合溶液，則反應中被還原的硝酸可能是（　　）

• A．

  10a+9b

  3

  mol
• B．（cV-4a-2b）mol
• C．（4a+3b）mol
• D．

  d

  22.4

  mol

Answer 1

分析：根據(jù)氧化還原反應中電子守恒來確定被還原的硝酸的量，此外被還原的硝酸全部轉化為一氧化氮，可以根據(jù)一氧化氮的物質的量來確定被還原的硝酸的物質的量的多少，未被還原的硝酸均顯示了酸性，可以根據(jù)原子守恒的電子守恒的思想來計算回答．

解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為硝酸銅、硝酸鐵中的硝酸根離子，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于硝酸根的物質的量的3倍，
由元素守恒知，n〔Fe（NO₃）₃〕=n（Fe）=bmol，n〔Cu（NO₃）₂〕=n（Cu）=amol，所以未被還原的硝酸的物質的量為3b+2a，被還原的硝酸的物質的量是（0.001cV-2a-3b）mol，
又根據(jù)電子守恒知：amolCu₂S→2amolCu（NO₃）₂+amolH₂SO₄，化合價升高了：2a+8a=10a，bmolFeS→bmolFe（NO₃）₃+bmolH₂SO₄，化合價升高了b+8b=9b，設反應中被還原的硝酸是xmol，則xHNO₃→xNO，化合價降低了3x，所以3x=10a+9b，即x=

10a+9b

3

；此外被還原的硝酸全部轉化為一氧化氮，所以二者的物質的量是相等的，所以應中被還原的硝酸可能是

d

22.4

mol．
故選AD．

點評：本題是一道有關關氧化還原反應中電子守恒知識的綜合考查題，注意電子守恒思想的靈活應用，題目綜合性強，難度大．