6．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
向明礬水溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
加入過(guò)量Na0H溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

分析 鋁離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱堿，所以明礬和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：鋁離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱堿，所以明礬和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式分別為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題以氫氧化鋁為載體考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性及不溶于弱堿的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列過(guò)程是吸收熱量的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)B．碳酸鈣高溫分解C．濃硫酸稀釋D．氨氣液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用某有機(jī)試劑進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，分層后發(fā)現(xiàn)不知道哪一層是水層，哪一層是有機(jī)層，試用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別出水層和有機(jī)層．取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將1.0g鈉、鋁混合物投人足量水中充分反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（已知Na、Al物質(zhì)的量相等）（　�。�
A．$\frac{10}{23}$molB．1molC．$\frac{1}{46}$molD．$\frac{1}{25}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室收集下列各組氣體，選用相同方法的一組是（　�。�
A．H2和HClB．CO2和H2C．CO2和HClD．CO2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L pH=3的H2A溶液與0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A2-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．計(jì)算0.1mol Al2（SO4）3跟350mL 2mol•L-1NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，需加入鐵粉和稀硫酸，試說(shuō)明加稀硫酸原因抑制FeSO4的水解．
（2）第一次氧化時(shí)，需要控制溫度不超過(guò)35℃，原因是溫度過(guò)高H2O2會(huì)分解．
（3）用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是提供K+
（4）洗滌時(shí)用乙醚作洗滌劑的原因是減少K2FeO4的損失．
（5）控制NaOH的量一定，改變FeSO4•7H2O的投入量時(shí)，可以控制產(chǎn)率，假設(shè)所有反應(yīng)均完全時(shí)產(chǎn)率最高則n（FeSO4•7H2O）：n（NaOH）理論值應(yīng)為1：5．
（6）經(jīng)測(cè)定第一、二次氧化時(shí)的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時(shí)的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4•7H2O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量是198；FeSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是278；答案用分?jǐn)?shù)表示）
（7）電解法也能制備K2FeO4．用KOH溶液作電解液，在以鐵作陽(yáng)極可以將鐵氧化成FeO42-，試寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)生成的HClO分子數(shù)為NA
B．1mol硝基與NA個(gè)二氧化氮?dú)怏w分子所含電子數(shù)相等
C．在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)小于NA

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