Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的氯化鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1N_A
• B、室溫，1 L pH=4的醋酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺為10^-4N_A
• C、一定條件下，將0.5 mol H₂氣體和0.5 mol Cl₂混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A
• D、32 g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒(méi)有告訴氯化鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量；
B、醋酸溶液中，溶液中氫氧根離子是水電離的；
C、根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量計(jì)算出氣體分子的數(shù)目；
D、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)分析．

解答： 解：A、0.1 mol?L^-1的氯化鋁溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、室溫，1 L pH=4的醋酸溶液中，氫離子濃度為10^-4mol/L，氫氧根離子的濃度為10^-10mol/L，醋酸溶液中氫氧根離子是水電離的，所以由水電離產(chǎn)生的H⁺為10^-10N_A，故B錯(cuò)誤；
C、0.5 mol H₂氣體和0.5 mol Cl₂混合后的物質(zhì)的量為1mol，氣體的分子總數(shù)為N_A，故C正確；
D、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)得到的電子的物質(zhì)的量為2mol，得到的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．