下圖所示為苯和溴的取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

       填寫下列空白：

       ⑴向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會發(fā)生反應。該反應中鐵屑粉的作用是___________________________，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）________________________________________。

       ⑵試管C中苯的作用是                        。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________________。

       ⑶F中發(fā)生反應的離子方程式是                       ___________________。

       ⑷在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是________________（填字母代號）。

       ⑸實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤水洗 正確的操作順序是         （填寫序號）

       A．①②③④⑤                                   B．②④⑤③①     

       C．④②③①⑤                                   D．②④①⑤③

       ⑴作催化劑（或與Br2反應生成催化劑）   ＋Br2＋HBr     ⑵除去溴蒸氣   D中溶液變紅、E中有淡黃色沉淀生成（D、E中都有白霧生成）

       ⑶H++OH-=H2O   

       ⑷D、E、F ⑸ B  （每空2分，共14分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某同學為探究蔗糖的水解反應，進行如下實驗，填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象：
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實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
 
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
a單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
b單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
c單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
d正反應的速率與逆反應的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分數(shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
實驗裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為
 
；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源：必修二高手化學蘇教版 蘇教版 題型：022

某學生為探究苯和溴反應，用如下圖所示裝置，在一支試管中加入鐵絲球，把苯和溴以4∶1(體積比)混合，在分液漏斗里加入3－4 mL混合液，雙球吸收管中注入一定量的液體，導管通入盛有AgNO3溶液的試管里，開啟分液漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，觀察現(xiàn)象．反應完畢，取下漏斗，將反應后的混合液注入3 mol·L－1的NaOH溶液中，充分拌攪，觀察現(xiàn)象．

討論下列問題：

(1)苯和溴的混合液滴下之后，開始沒明顯現(xiàn)象，一會兒反應液呈沸騰狀，整個裝置充滿了橙紅色的蒸氣，如何解釋這種現(xiàn)象？

(2)導管的作用是什么？為什么導管末端不插入液面以下？如果要將導管插入液面以下，你的改進辦法是什么？

(3)雙球吸收管中注入的液體是什么？作用是什么？

(4)錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象說明發(fā)生何種反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題有I和II兩小題。

Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管  （d）托盤天平  （e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是__________（填寫編號）。

（2）能夠用以精確量取液體體積的是_______（填寫編號）。

（3）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________（填寫編號）。

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（4）稱取10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_________g。

（5）有下列實驗：

①苯與溴的取代反應                   ②苯的硝化反應

③乙醛的銀鏡反應                       ④測定一定溫度下KNO3的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分餾實驗

其中需要使用溫度計的有___________（填寫編號）

Ⅱ．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的CaCO3質(zhì)量的測定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.00 mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

（1）寫出實驗步驟（寫編號順序）___________________________。

（2）在下圖所示的儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號）________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_________________________。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是_________（填字母）。

A．50 mL    50 mL             B．100 mL   100 mL

C．100 mL   150 mL               D．250 mL   250 mL

（4）寫出有關的化學方程式______________。

（5）每片胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是____________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示；

  

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的氫原子被溴原子取                         

代，生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為　　　　　　　，D具有的官能團是　　　　　　　　　　。

（3）反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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