(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
(2)NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+

(1)H2　N+H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑
NH3　因為c(H+)減少,使水解平衡右移,產(chǎn)生的NH3·H2O增多,加熱使NH3·H2O分解放出NH3　Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑
(2) C

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
試回答以下問題：
（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某溫度時，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為       。
(2)若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)       。
(2)若四種離子的關系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關系符合④，則溶質(zhì)為       。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項)       。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)       c(OH－)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為       mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號
HA的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
NaOH的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                               
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是　　　  　。 
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。 
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

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