15．能源問(wèn)題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問(wèn)題之一，而太陽(yáng)能資源卻非常豐富，開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能將大大緩解能源供需矛盾．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．集熱技術(shù)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．光-熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽(yáng)能形式
D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

分析 A．太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；
B．集熱是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能；
C．光-熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟的利用太陽(yáng)能形式；
D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能．

解答 解：A．太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．集熱是將太陽(yáng)能集中轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．太陽(yáng)能的熱利用技術(shù)還處于發(fā)展階段，目前較成熟的是太陽(yáng)能熱水器，太陽(yáng)灶等，太陽(yáng)能熱發(fā)電、太陽(yáng)能制冷等技術(shù)還在研究之中，故C正確；
D．遠(yuǎn)古時(shí)期生物體吸收利用太陽(yáng)能，經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的過(guò)程和漫長(zhǎng)的時(shí)間形成，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能源的來(lái)源和利用，熟悉能源間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化的方式即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦
B．石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．石油的常壓蒸餾，減壓蒸餾以及煤的干餾都是物理變化
D．芳香烴的主要來(lái)源是石油的催化重整和煤的干餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（　�。�
A．
用于分離水和乙醇的混合物
B．
可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集
C．
當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．
常用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、氫氣等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變小
B．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大
C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變
D．已知，K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H中 H+的核外電子排布與He相同
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氫處于第一周期B．第三周期元素全部是金屬元素
C．第二周期共有8種元素D．氯處于VⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯．在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用生物質(zhì)
能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料．已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．
①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1molN≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．則由1 mol NH3分解生成氫氣和氮?dú)庑枰眨ㄌ睢胺懦觥被颉拔铡保?6.25kJ的熱量．
（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．在下列甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeCl3溶液．待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案