醫(yī)療上綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究:

Ⅰ.【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質),用如圖所示裝置制備 FeSO4 •7H2O晶體,步驟如下:

(1)預處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。

(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2

(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50℃~80℃之間,充分反應后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+,寫出該反應的離子反應方程式:______________;

(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。

Ⅱ.【測定FeSO4 •7H2O 含量】

(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標準液,該樣品中 FeSO4 •7H2O 的質量分數(shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。

(2)若測量結果偏小,則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是

A.常溫常壓下,l.6g中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在某溫度下,向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。達到平衡進,下列說法正確的是

容器編號

容器類型

起始物質的量/mol

平衡時SO3的物質的量/mol

SO2

O2

SO3

恒溫恒容

2

1

0

1.2

絕熱恒容

0

0

2

a

恒溫恒壓

2

1

0

 b

A.平衡時SO3的物質的量:a>1.2、b>1.2

B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C.容器 I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

D.若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g),則此時ν正<ν逆

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學-選修2:化學與技術】

氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuC1的工藝過程如下:

回答下列問題:

(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________,溶解溫度應控制在60-70℃,原因是___________;

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式_________________;

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是_________________;

(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機

(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質量分數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物(不考慮立體異構和醛類物質)有

A.2種 B.4種 C.6種 D.8種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是

A.在t℃時,AgBr 的 Ksp為4.9×10-13

B.在 t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極

B.充電時,電極B與外接電源正極相連,電極反應式為 Sx2--2e-=xS

C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應與B電極相連接

D.若用該電池電解精煉銅,電路中轉移1mol電子時,陽極質量減少32 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應有:

反應

過程

化學方程式

焓變△H

(kJ/mol)

正反應活化能Ea

(kJ/mol)

甲烷

氧化[

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問題:

(1)反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。

(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率(填大于、小于或等于)。

(3)對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)KP的表達式為 ;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

(5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖:

①若要達到H2物質的量分數(shù)>65%、CO的物質的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是

A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9Mpa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa

②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:

(6)如果進料中氧氣量過大,最終導致H2物質的量分數(shù)降低,原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.b點溶液pH=5,此時酸堿恰好中和

B.a(chǎn)~b點導電能力增強,說明HR為弱酸

C.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

查看答案和解析>>

同步練習冊答案