在一定量的濃硝酸中放入足量銅片，按要求回答有關(guān)問題：

(1)寫出反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式：________________．

(2)寫出反應(yīng)將要結(jié)束時對應(yīng)的離子方程式：________．

(3)待反應(yīng)停止后，再加入25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是________．

(4)若將12.8 g銅片投入一定量的濃硝酸中，銅消耗完畢時，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6 L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　(2)3Cu＋2NO3－＋8H+3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　(3)加入稀硫酸后，H+與溶液中的NO3－形成HNO3，與過量的Cu反應(yīng)生成NO

　　(4)0.65 mol

　　講析：(1)反應(yīng)開始時的硝酸是濃硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成的氣體是NO2．

　　(2)反應(yīng)后銅有剩余，說明硝酸在反應(yīng)中由濃變稀并最終反應(yīng)完，所以反應(yīng)將要結(jié)束時是稀硝酸與銅反應(yīng)，反應(yīng)生成的氣體是NO．

　　(3)上述反應(yīng)后的溶液中有Cu(NO3)2，加入稀硫酸后，H+與NO3－又形成稀硝酸，與過量的Cu反應(yīng)生成NO．

　　(4)不管反應(yīng)生成的是NO還是NO2，根據(jù)氮原子守恒可知，反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)2n(Cu)＋n(氣體)＝×2＋＝0.65 mol．

　　點評：硝酸與金屬反應(yīng)時，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同，解題時要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變�。獯鹋c硝酸有關(guān)的計算題時，要充分利用守恒原理(質(zhì)量守恒或電子得失守恒)，化繁為簡．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，實驗現(xiàn)象為_______________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式是______________________________。

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______________________________。

（4）若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_______________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省撫順縣高級中學(xué)高一4月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在濃硝酸中放入銅片：
(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。
(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省山大附中高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是             ；
（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 
準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_____                                                           。

                                                                     。

(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，

 

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