下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是

A．Na久置于空氣中，最終生成NaHCO3，

B．在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁

C．SiO2與焦炭反應(yīng)，再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅

D．N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素。A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。

（1）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1組成的化合物的電子為 ，

該化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）將化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質(zhì)的量為 （不考慮水中溶解的化合物EC2）

（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（4）電解由A與F形成化合物的溶液時(shí)，若陰、陽極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”、“還原”），陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3

請根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

（1）可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是___ _；

（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是__ __；

（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是_ ___；

（4）可用于制造計(jì)算機(jī)芯片的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化屬于物理變化的是

A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．煤的氣化 D．石油的裂化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式） 。

（2）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)①的離子方程式是 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是 。

（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：

Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+3H2SO4(水層)

分液得到CeT3 (有機(jī)層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 （從平衡移動(dòng)角度回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．乙烯可催熟水果

B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

C．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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