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      （14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
      請回答下列問題：
      ⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________________。
      ⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_________________________________________________________。
      ⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
      ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
      ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
      ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
      總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
      一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
      a．高溫高壓          b．加入催化劑       c．減少CO2的濃度
      d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚
      ⑷ 已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
       
          
      物質
              		    
      CH3OH
              		    
      CH3OCH3
              		    
      H2O
              		 
       
          
      濃度/（mol·L－1）
              		    
      0.44
              		    
      0.6
              		    
      0.6
              		 
      ① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
      ② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。
       
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      （共14分）
      ⑴ C + H2O CO + H2
      ⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3 
      ⑶ －246.4 kJ·mol－1
      c  e 
      ⑷ ①  > 
      ② 0.04 mol·L－1      0.16 mol/L·min 
      解析:
       
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
      （1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
      C+H2O
       高溫 
      .
       
      CO+H2
      C+H2O
       高溫 
      .
       
      CO+H2
      ．
      （2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
      H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
      H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
      ．
      （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
      ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
      ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
      ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
      總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
      -246.4kJ?mol-1
      -246.4kJ?mol-1
      ；
      一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
      c、e
      c、e
      （填字母代號）．
      a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
      （4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
      

      


      
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
      

      
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
      ①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
      ＞
      ＞
       v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
      ②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
      0.04mol?L-1
      0.04mol?L-1
      ；該時間內反應速率v（CH3OH）=
      0.16mol/（L?min）
      0.16mol/（L?min）
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
      已知該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示．
      （1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是
      ad
      ad
      （選填編號）．
      a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變    b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
      c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強不再改變
      （2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將
      變小
      變小
      （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將
      變小
      變小
      ．
      （3）一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質的量的H2與CO2，達到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚．計算H2的平均反應速率：
      0.03
      t
      mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
      0.03
      t
      mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
      （用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
      （4）工業(yè)上為提高CO2的轉化率，采取方法可以是
      bc
      bc
      （選填編號）．
      a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強
      c．及時除去生成的H2O     d．增加原料氣中CO2的比例．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
      （1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：
      C+H2O
       高溫 
      .
       
      CO+H2
      C+H2O
       高溫 
      .
       
      CO+H2
      ．
      （2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
      H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
      H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
      ．
      （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
      ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
      ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
      ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
      總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
      246.4
      246.4
      kJ；
      一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
      c
      c
      （填字母代號）．
      a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
      （4）已知某溫度下反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
      

      


      
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
      

      
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
      比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
      ＞
      ＞
      v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
      反應開始時c（CH3OH）=
      1.64mol?L-1
      1.64mol?L-1
      ；該時間內的平均反應速率v（CH3OH）=
      0.16mol/L?min
      0.16mol/L?min
      ；該溫度下反應的平衡常數(shù)值為
      1.86
      1.86
      ．（精確到0.01）
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
      （1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=
      c(CH3OCH3)?c(H2O)
      c2(CH3OH)
      c(CH3OCH3)?c(H2O)
      c2(CH3OH)
      ．在T1℃時，該反應的平衡常數(shù)為
      5
      5
      ，達到平衡時n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=
      2：5：4
      2：5：4
      ．
      （2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應速率的大�。簐 （正）
      ＞
      ＞
       v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應向
      正反應方向
      正反應方向
      進行（填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：
      3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
      （1）該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
       
      （填字母）
      A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
      （2）該反應可以分兩步進行：
      4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
      CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
      則反應①的焓變△H1=
       
      kJ?mol-1，熵變△S
       
      （填“＞、＜或=”）0．
      已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表所示：
      

      


      
化學鍵
C-H
O-H
H-H
C-O
C≡O
      

      
鍵能/kJ．mol-1
413
463
436
358
1072
      CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
       
      kJ?mol-1．
      （3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
      2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
      

      


      
物質
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
      

      
起始濃度/mol．l-1
2
0.2
0
      

      
平衡濃度/mol．l-1
0.4
1
0.8
      ①該條件下反應平衡常數(shù)K=
       
      ．
      ②相同條件下，若改變起始濃度．
      

      


      
物質
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
      

      
起始濃度/mol．l-1
0.4
1.2
0.6
      此時正、逆反應速率的大�。簐正
       
      （填“＞、＜或=”）v逆．
      （4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
      CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
      請寫出負極的電極反應式：
       
      ．
      

			
      

			
      
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