（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為____________。
（2）已知2H2O H3O+ + OH—，H3O+的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。
①在冰晶體中每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵；
②水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；
③水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；
④水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；
⑤純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；
⑥水分子中的氧原子的雜化類型是SP3雜化，價(jià)層電子對數(shù)是2。
（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低。
穩(wěn)定性：                    沸點(diǎn)：                   
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A．MgCl2B．SiO2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
屬于共價(jià)化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4--
空間
構(gòu)型
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
  （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為          ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號）；在②的分子中有      個(gè)鍵和         個(gè)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵
H-H
N≡N
N-H
鍵能（kJ·mol-1）
436
945
391
   （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D. k反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109o28ˊ
C．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，是化學(xué)變化
D．〔Co（NH3）6〕3+中配體為NH3，中心離子為Co3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵
B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多
D．非金屬原子之間可能構(gòu)成離子化合物

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