14.把100毫升、2摩/升的NaOH溶液,100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(  )
A.C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+B.C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
C.C(NH4+)>C(SO42-)=C(Na+)>C(H+)>C(OH-D.C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(SO42-

分析 100mL、2mol/L的NaOH溶液,100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,其中含有0.2molNaOH,0.2molH2SO4,和一定量的氨水,所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色,表明溶液呈堿性,0.2molNaOH和0.2molH2SO4反應后,溶液中存在0.2molNa+,0.2molH+,0.2molSO42-,過量的H+與一定量氨水反應,生成NH4+,溶液中一定剩余NH3•H2O,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷.

解答 解:100mL、2mol/L的NaOH溶液,100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,其中含有0.2molNaOH,0.2molH2SO4,和一定量的氨水,所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色,表明溶液呈堿性,0.2molNaOH和0.2molH2SO4反應后,溶液中存在0.2molNa+,0.2molH+,0.2molSO42-,過量的H+與一定量氨水反應,生成NH4+,溶液中一定剩余NH3•H2O,
溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),有物料守恒,c(Na+)=c(SO42-),綜合考慮,則有關(guān)系:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-),
A.0.2molNaOH和0.2molH2SO4反應后,溶液中存在0.2molNa+,0.2molH+,0.2molSO42-,過量的H+與一定量氨水反應,生成NH4+,溶液中一定剩余NH3•H2O,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)關(guān)系式:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-),則c(NH4+)>c(SO42-),故A錯誤;
B.溶液中存在0.2molNa+,0.2molH+,0.2molSO42-,因此溶液中c(Na+)=c(SO42-),故B錯誤;
C.根據(jù)關(guān)系式:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-),溶液為堿性,則c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(SO42-),故C錯誤;
D.根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),故D正確.
故選D.

點評 本題考查離子濃度大小的比較,根據(jù)物質(zhì)的量計算經(jīng)過反應后溶液中的組分情況是關(guān)鍵,牢牢把握溶液中的守恒思想,題目難度不大.

練習冊系列答案
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