Question

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①②⑤ D. ④⑥⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②NO2的正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不再改變，所以不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深說明NO2濃度不變，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦根據(jù)反應(yīng)方程式可知?dú)怏w物質(zhì)的物是變量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒瓶?jī)?nèi)氣體質(zhì)量始終不變，根據(jù) ，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確．⑧根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，故⑧錯(cuò)誤。所以不能說明上述反在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是是①④⑧，選B。