Question

12．根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強(qiáng)到弱順序排列的是（　　）
2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；          
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

• A． Fe³⁺＞I₂＞SO₂＞Cl₂
• B． Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
• C． I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂
• D． Cl₂＞SO₂＞I₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-中，氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，
反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，
反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-中，氧化劑是I₂，還原劑是SO₂，所以氧化性：I₂＞SO₂，
綜上可知，氧化性順序?yàn)镃l₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大．