Question

【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)＞v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據已知數據，用二氧化硫化學反應速率v==mol/(Lmin)=0.08molL-1min-1，故A正確；B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，相當于增大壓強，化學平衡正向移動，v(正)＞v(逆)，故B正確；C、通過計算，當反應進行到10min時，二氧化硫的物質的量是0.8mol，所以10min就達到化學平衡狀態(tài)，此時反應放出的熱量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始時向容器中充入2molSO3，達到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互為逆反應的過程是吸熱的，所以達平衡時吸收78.4kJ的熱量，故C正確；

D、 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量：2 1 0

變化量：1.2 0.6 1.2

平衡量：0.8 0.4 1.2

化學平衡常數K==，起始時向容器中充入1.5mol SO3，如果轉化率是40%，則

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量：0 0 0.75

變化量：0.3 0.15 0.3

平衡量：0.3 0.15 0.45

此時K=≠，故D錯誤，故選D。