【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
C.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A、金屬與水或酸的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，但均為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷在空氣中燃燒放熱，故B錯誤；
C、C+CO2 2CO的反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，故為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng))．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合氣體中，與同溫同壓同體積的CO氣體原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. HCl與O3 B. H2與NH3 C. N2與O2 D. He與NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是( )

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是

A. 充電時(shí)，陰極附近pH增大

B. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－

C. 該電池放電的時(shí)候，負(fù)極材料是Ni(OH)2

D. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol的電子時(shí)，正極有3mol的NiO(OH)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的前三周期：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

B

C

D

E

F

三

G

H

I

J

回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱： ．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是 ， A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 屬于兩性氫氧化物的是（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，其中C極為極（填正或負(fù)），并寫出該電極反應(yīng)式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為________________。

（6）上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物SO2或SO3的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 由1 mol S8(s)生成SO2的反應(yīng)熱為：ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1

B. 2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1

C. S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

D. S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8a kJ·mol－1

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