Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：X<Y<W

B.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性

C.X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同

D.Z、W形成化合物的電子式為：

Answer 1

【答案】D

【解析】

四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強，X為Na元素；Z元素在地殼中的含量居于第二位，Z為Si；W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，當(dāng)n=1時，該酸為HClO4，所以W為Cl；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。所以Y為Al。

結(jié)合以上分析可知：X、Y、Z、W分別為Na、Al、Si、Cl；

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑，A錯誤；

B.是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，無兩性，B錯誤；

C.NaH為離子化合物，含離子鍵，HCl為共價化合物，含共價鍵，C錯誤；

D.為含有4對共用電子對的共價化合物，氯原子、硅原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式書寫正確，故D正確；

答案選D。