下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半徑：Si＞Na＞O
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：K＞Na＞Mg

B

解析試題分析：A、非金屬性O>N>P，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，正確；B、根據(jù)在元素周期表中的位置，可知原子半徑：Na＞Si＞O，錯誤；C、金屬性Cs>K>Na，所以堿性：CsOH＞KOH＞NaOH，正確；D、金屬性K>Na>Mg，所以失電子能力：K>Na>Mg，正確。 
考點：本題考查元素周期律及應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 
B．由X元素形成的單質不一定是原子晶體 
C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知

A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

、、、電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
C．單質的還原性：B＞A             D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．Z的氧化物能與水反應
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH ＞Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＞T＞X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．R、T、Q的最高正價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

A                   B                C               D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是
A．離子半徑：D＋>C－
B．EA2是光導纖維的主要成分
C．A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

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