用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L-1                                B.0.8 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1                                D.1.5 mol·L-1

解析：陽極電極反應(yīng)：4OH-2H2O+O2↑+4e-，失去電子的物質(zhì)的量n(O2)×4=×4=2 mol;

    陰極電極反應(yīng)：首先發(fā)生的是Cu2++2e-Cu,其次發(fā)生的是2H++2e-H2↑,陰極還原反應(yīng)得到電子的總量n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+×2，兩電極物質(zhì)得與失電子數(shù)相等,即2 mol=n(Cu2+)×2+×2。解得n(Cu2+)=0.5 mol, n(CuSO4)=n(Cu2+)=0.5 mol,所以其物質(zhì)的量濃度==1.0 mol·L-1。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 …(　　)?

A.0.5 mol·L-1

B.0.8 mol·L-1?

C.1.0 mol·L-1

D.1.5 mol·L-1?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1               C.1.0 mol·L-1           D.1.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 …(　　)?

A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1?

C.1.0 mol·L-1            D.1.5 mol·L-1?

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臨海市2009-2010學(xué)年度高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：選擇題

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1          D．1.5mol·L-1

 

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