16．請(qǐng)?zhí)钊胂鄳?yīng)化學(xué)試劑以除去括號(hào)中的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．（加入的試劑為適量，反應(yīng)條件自行選擇）
（1）Na2SO4溶液（MgSO4）試劑：氫氧化鈉溶液化學(xué)方程式：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（2）Cu（CuO）試劑：稀硫酸化學(xué)方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（3）CO（CO2）試劑：氫氧化鈉溶液化學(xué)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

分析 （1）除去硫酸鈉中的硫酸鎂，可以加入適量的氫氧化鈉溶液，將硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉；
（2）氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；
（3）CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸除去水蒸氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．

解答 解：（1）Na2SO4溶液（MgSO4）：向混合液中加入適量氫氧化鈉溶液，將雜質(zhì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓，
故答案為：氫氧化鈉溶液；2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（2）氧化銅能與過量的稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再進(jìn)行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，
故答案為：稀硫酸；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（3）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案為：氫氧化鈉溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與除雜、離子方程式的書寫，題目難度中等，根據(jù)雜質(zhì)、被提純物質(zhì)的性質(zhì)正確選用除雜試劑為解答關(guān)鍵，明確選用的操作試劑在反應(yīng)中不能引進(jìn)引進(jìn)新的雜質(zhì)，其操作簡單，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式是，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水．有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．
回答下列問題：
（1）如圖示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是D．
（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪．
（3）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是除出去過量的Br2．
（4）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘、鐵粉．
（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴
化反應(yīng)進(jìn)行完成，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.3（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對(duì)pH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進(jìn)行以下操作，下列說法正確的是（　�。�
A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的pH均增大
B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的pH同等程度減小
C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為
H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．I-是該反應(yīng)的催化劑B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．
（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（2）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比③（填序號(hào)）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)速率為零

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）如果粗鹽中SO$\stackrel{2-}{4}$含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
（3）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀（或淀粉碘化鉀溶液）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）逆向體系（2）正向體系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．燃料電池作為新型電池，越來越多的應(yīng)用于日常生活，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下電池：將兩個(gè)多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成燃料電池．其中通入CH4的電極是負(fù)極，電池工作期間，OH-應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)． 正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案