【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉，M棒（左）變粗，N棒（右）變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

銅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

電流表指針偏轉，M棒（左）變粗，N棒（右）變細，這說明該裝置是原電池，其中M棒是正極，有金屬單質析出，N棒是負極，失去電子。據(jù)此分析解答。

A、如果是鋅、銅構成原電池，則鋅是負極，用硫酸銅作電解質溶液，A錯誤；

B、如果是鐵、銅構成原電池，則鐵是負極，用硫酸銅作電解質溶液，B錯誤；

C、如果是鋅、銀構成原電池，則鋅是負極，用硝酸銀作電解質溶液，C正確；

D、鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子，不能析出金屬，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該學生的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶，加入2滴酚酞

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)?/span>____，即到達滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是

A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不相同

D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水酸性中的有機物可用表示交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜

下列有關說法中不正確的是

A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導線流向b極

B.交換膜a是陰離子交換膜

C.電極b的反應式：

D.相同時間內相同狀況下生成和的體積比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴結構式如下,有關其結構說法正確的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.在同一平面上的原子最多有14個

C.在同一平面上的碳原子有6個

D.在同一平面上碳原子可能有11個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分數(shù)增大B. 平衡向右移動

C. B的轉化率提高D. a+b < c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是（　�。�

物質

X

Y

Z

初始濃度／（mol·L－1）

0.2

0.1

0.1

平衡濃度／（mol·L－1）

0.05

0.05

0.2

A. 反應可表示為3X+Y 2Z

B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 達平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉化率變小

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體

B.0.5 molH2SO4與0.5 molBa(OH)2完全反應所放出的熱量即為中和熱

C.H2O的沸點高于H2S是因為O-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能

D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)B點對應的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C點對應的Ksp。

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：

A.溶液

B.蒸餾水

C.溶液

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序為________(填序號)。

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