Question

19．如何用所提供的試劑除雜（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），將所選答案序號填入相應的空格內(nèi)．（1）供選擇的試劑、方法：A、還原性鐵粉    B、新制氯水  C、NaOH溶液   D、稀鹽酸   E、加熱

欲提純物質(zhì)與雜質(zhì)	所選試劑
Fe  （Al）
Al2O3（Al）
FeCl2  （FeCl3）
FeCl3  （FeCl2）
SiO2  （CaCO3）

（2）9.03×10²³個氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氫原子．
（3）在400mL2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.8mol．此溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1，Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）鋁可與NaOH溶液反應而鐵與氫氧化鈉不反應；鋁氧化成氧化鋁；FeCl₃具有氧化性，能與還原性鐵粉反應生成FeCl₂；FeCl₂具有還原性，被氯氣氧化成氯化鐵；SiO₂不與酸反應等物質(zhì)的性質(zhì)進行分離．
（2）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出氨氣分子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣的分子式計算出含有氫離子的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)n=cV，氫氧化鋇是二元強堿，氫氧根離子的濃度是氫氧化鋇的2倍，鋇離子的濃度等于氫氧化鋇的濃度；

解答 解：（1）Fe 中含有Al，加入NaOH溶液；Al₂O₃中含雜質(zhì)Al，用加熱的方法將鋁轉化為氧化鋁；FeCl₂ 中含雜質(zhì)FeCl₃，加入還原性鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵；FeCl₃ 中含雜質(zhì)FeCl₂，加新制氯水將亞鐵氧化成鐵離子；SiO₂ 中含有CaCO₃，加鹽酸將碳酸鈣轉化為氯化鈣溶液，故答案為：

欲提純物質(zhì)與雜質(zhì)	所選試劑
Fe  （Al）	C
Al2O3（Al）	E
FeCl2  （FeCl3）	A
FeCl3  （FeCl2）	B
SiO2  （CaCO3）	D

；
（2）9.03×10²³個氨分子含氨氣分子的物質(zhì)的量為：$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，1.5mol氨氣分子中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1.5mol×3=4.5mol，
故答案為：1.5；4.5；
（3）n=cV=400mL×10^-3L/mL×2mol•L^-1=0.8mol；溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為 4mol•L^-1；Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1，故答案為：0.8mol；4；2．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離以及藥品的儲存等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．