Question

將10.6gNa₂CO₃和8.4gNaHCO₃的混合物溶于水配成1L溶液，關于該溶液的說法錯誤的是（　�。�

• A、溶液中：C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）
• B、溶液中：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
• C、溶液中：2C（H⁺）+C（HCO₃^-）+3C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+2C（OH^-）
• D、該溶液的堿性強于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的堿性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：10.6gNa₂CO₃和8.4gNaHCO₃的混合物溶于水配成1L溶液，C（Na₂CO₃）=

10.6g 106g/mol

1L

=0.1mol/L，C（NaHCO₃）=

8.4g 84g/mol

1L

=0.1mol/L，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量濃度相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，據此分析解答．

解答： 解：10.6gNa₂CO₃和8.4gNaHCO₃的混合物溶于水配成1L溶液，C（Na₂CO₃）=

10.6g 106g/mol

1L

=0.1mol/L，C（NaHCO₃）=

8.4g 84g/mol

1L

=0.1mol/L，
A．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以溶液中存在C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-），存在物料守恒：2C（Na⁺）=3C（CO₃^2-）+3C（HCO₃^-）+3C（H₂CO₃），所以得2C（H⁺）+C（HCO₃^-）+3C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+2C（OH^-），故C正確；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子抑制碳酸根離子水解，所以該溶液的堿性弱于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的堿性，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中溶質的性質確定溶液酸堿性，再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．