Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 將10mL3.4mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中制成Fe（OH）₃膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.034N_A
• B． 3.6gH₂O與19.6g濃硫酸所含分子數(shù)均為0.2N_A
• C． I7.4g MnO₂與40mL 10mol•L^-1濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電于的數(shù)目為0.2N_A
• D． 常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H⁺的數(shù)目為10^-10N_A

Answer 1

分析 A．一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B．濃硫酸是溶液，為混合物；
C．I7.4g MnO₂與40mL 10mol•L^-1濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，濃鹽酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.040L×10mol•L^-1=0.4mol，二氧化錳過量；
D．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答 解：A．一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將10mL3.4mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中制成Fe（OH）₃膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.034N_A，故正確；
B．濃硫酸是溶液，3.6gH₂O所含分子數(shù)均為0.2N_A，19.6g濃硫酸溶液中所含分子數(shù)不是0.2N_A，故B錯誤；
C．I7.4g MnO₂與40mL 10mol•L^-1濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，濃鹽酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.040L×10mol•L^-1=0.4mol，濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀鹽酸不再與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電于的數(shù)目小于0.2N_A ，故C錯誤；
D．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度10^-4mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意膠體組成、氧化還原反應(yīng)過程分析判斷，題目難度中等．