【題目】已知下列各種元素中A,B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（ ）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④

【答案】C
【解析】解：①6號(hào)元素是C，8號(hào)元素是O，二者能形成AB2型共價(jià)化合物，故不選；
②12號(hào)元素是Mg元素，17號(hào)元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2 ， 鎂元素和氯元素易形成離子鍵，故選；
③20號(hào)元素是Ca，9號(hào)元素是F元素，二者形成形成AB2型離子化合物CaF2 ， 故選；
④11號(hào)元素是Na，17號(hào)元素是Cl，二者形成化合物離子化合物為NaCl，故不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. 為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+

C. 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液

D. 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。

（2）H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時(shí)，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。

②在350℃重復(fù)試驗(yàn)，平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應(yīng)的△H____0。

③測(cè)定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為____，滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

已知25 ℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）

A.電子轉(zhuǎn)移B.元素化合價(jià)變化C.氧元素參加反應(yīng)D.原子重新組合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應(yīng)，可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口

無(wú)明顯現(xiàn)象

X溶液中無(wú)NH4+

D

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅，前者

紅色更深

結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32－ > HCO3－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)溆校?/span>1H,2H,3H）三種同位素，氯有（35Cl,37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（ ）
A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. Q的熔點(diǎn)比P的高 B. 若P是NaCl，則Q一定是NaF

C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl，則Q可能是NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解反應(yīng)2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定340K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下：

依據(jù)圖表中的有關(guān)信息，判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 340K時(shí)，速率方程式中的m = 1

B. 340K時(shí)，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時(shí)，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時(shí)，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時(shí)，壓強(qiáng)增大一倍，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率是原來的2倍

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