Question

4．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A $→_{反應(yīng)①}^{+X}$B $→_{反應(yīng)②}^{+X}$C
試回答：
（1）若X為O₂，則A不可能是bd（填選項(xiàng)）
a．NH₃        b．Mg          c．S       d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO₂，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，舉出C的一種用途制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體．寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若X為O₂，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價(jià)元素，中學(xué)常見(jiàn)N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，X為CO₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃；
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl₂，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則X為NH₃，
反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl，B能與氨氣反應(yīng)生成C，則B為HCl、C為NH₄Cl，NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
（4）C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則A為N₂，B為NO，少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)生成NO和鐵離子．

解答 解：（1）若X為O₂，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價(jià)元素，中學(xué)常見(jiàn)N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，
故答案為：bd；
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，X為CO₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃，
Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性．碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等；
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl₂，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則X為NH₃，
反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl，反應(yīng)方程式為：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，B能與氨氣反應(yīng)生成C，則B為HCl、C為NH₄Cl，NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液呈酸性，故離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則A為N₂，B為NO，少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)生成NO和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的熟練掌握程度，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證，熟練掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，難度中等．