某溫度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3．將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7．下列說法正確的是


  1. A.
    該溫度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH＝4
  2. B.
    該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
  3. C.
    該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
  4. D.
    該溫度下，0.2 mol/L鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

某溫度下，在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2＋3H22NH3達平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3的濃度分別為M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求M、N、G總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時，應(yīng)滿足的條件是：

(1)

若x＝0，y＝0，則z＝________．

(2)

若x＝0.75 mol，則y＝________，z＝________．

(3)

x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z的方程表示，其中一個含x、z，另一個含y、z)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得NH3為s mol 。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達到平衡各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。

編號

初始狀態(tài)/mol

平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3不變

已知

1

3

0

s

(1)

0

0

4

 

(2)

 

 

0

3s

(3)

0.1

 

 

0.25s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3（g）,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得NH3為s mol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達到平衡各組分的質(zhì)量分數(shù)不變。請?zhí)顚懕碇芯幪枮椋?）～（3）各狀態(tài)空格內(nèi)數(shù)據(jù)。?

編號

初始狀態(tài)/mol

平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

已知

1

3

0

S

（1）

0

0

4

 

（2）

 

 

0

3s

（3）

0.1

 

 

0.25s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得NH3為s mol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p分別代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量（mol），只改變m、n數(shù)值，達到平衡時各組分的體積分數(shù)不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮椋?）—（3）各狀態(tài)空格內(nèi)數(shù)據(jù)。（單位：mol）

編號

N2

H2

NH3

平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量

已知

1

30

0

s

(1)

0

0

4

 

(2)

 

 

0

3s

(3)

0.1

 

 

0.25s

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