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【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A. 聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子

B. 從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C. 生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

D. 為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體

【答案】A

【解析】

A．聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B．從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C．水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故C正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關該電池的敘述正確的是( )

A. 工作時，電解質溶液中的OH-向正極移動B. 工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小

C. 負極上發(fā)生的反應為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元

素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) ＞ 。

(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是_______（填元素符號）

（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____________

（3）A、B、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______（填元素符號）

（4）F元素氫化物的化學式是_____，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是_______，所得溶液的pH____7。

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈____色。

（6）G元素和H元素兩者核電荷數之差是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數為0.1NA

B. 常溫下，1 L氫氧根離子濃度為0.01moL·L－1氨水中含有OH－的數目為0.01NA

C. 0.1 mol O2完全反應時，轉移的電子數為0.4NA

D. 12 g碳單質中所含的共價鍵數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空。

（1）短周期元素中，金屬性最強的是_______；最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半徑最小的是______________

（3）鹵素中得電子能力最強的元素在周期表中的位置為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是_________，電解質溶液是_________；

（2）若導線上轉移電子1 mol，則生成銀________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（ ）

A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1

C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國著名化學家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質量為127.760，被國際原子量委員會采用為國際新標準。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是(　　)

A. 按照銻的各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

B. 按照銻的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

C. 一個銻原子的質量與12C原子質量的1/12的比值

D. 銻元素的質量與12C原子質量的1/12的比值

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