Question

在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

A．0.1 mol·L^-1·min^-1                      B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                      D．0.6 mol·L^-1·min^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則反應(yīng)中消耗氮?dú)獾臐舛仁?.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根據(jù)方程式可知，生成氨氣的濃度是2.0mol/L，則氨氣的反應(yīng)速率是2.0mol/L÷10min＝0.2 mol·L^-1·min^-1，答案選C。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義以及表達(dá)式，另外還需要注意的是反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此也可以計(jì)算。