【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A.1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2

B.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機(jī)物

【答案】C

【解析】

A. -OH、-COOH均與Na反應(yīng)，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol H2，故A正確；

B. -OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，且均為1:1反應(yīng)，該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:2:2，故B正確；

C. -OH、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則用酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D. 該有機(jī)物中舍有-CH2OH，可以被氧化為-CHO，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是___。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是___；②的反應(yīng)類型是___。

（4）丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H3BO3是一元酸，室溫時(shí)，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲線如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.起始時(shí)H3BO3的濃度為0.8mol·L-1

C.H3BO3的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5

D.滴定至pH=12時(shí)，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為__；Cr成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去__軌道的電子。

（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高，這是因?yàn)?/span>__。

（3）甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__。

（4）反應(yīng)：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號(hào)）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。

（5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計(jì)算式）g·cm-3。

②1、2號(hào)原子的坐標(biāo)依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標(biāo)為(，，)和(，，)間的距離為__pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.NaClCl2(g)FeCl2(s)

B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OHAg(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________、D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________________，反應(yīng)類型：__________；

②______________________________________________，反應(yīng)類型：__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)是第VA族元素，其單質(zhì)主要用于制造合金、半導(dǎo)體。三氧化二銻俗稱銻白，是白色粉末，不溶于水，是一種兩性氧化物，主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示：

(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價(jià)，則其化合價(jià)是______。X是一種固體單質(zhì)，其成分是___(填化學(xué)式)。

(2)氯化浸出中，除鉛與X外，被氧化的元素反應(yīng)后均顯高價(jià)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。操作1為加水稀釋，寫出生成SbOCl的離子方程式：___________。

(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的內(nèi)容是_________、干燥。

(4)在強(qiáng)堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質(zhì)銻。

寫出陰極的電極反應(yīng)式：_______，B電極應(yīng)接電源的______極，當(dāng)有2 mol Sb生成時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為_________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2

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