3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
C．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑

分析 A．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；
B．依據(jù)氯化銨含有銨根離子解答；
C．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；
D．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答．

解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨含有銨根離子，可以做氮肥，與氯化銨受熱易分解無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鎂熔點(diǎn)高，可作為耐高溫材料，故C正確；
D．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，與明礬易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向一無(wú)色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則這溶液中（　　）
A．一定含Ag+B．一定含SO42-C．含有Ag+或SO42-D．含有Ag+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．1 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴．若CH2=C（CH3）CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為（　�。�
A．2，4，5，6B．3，4，5，6C．2，3，4，5D．4，5，6，7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三氯氧磷（POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合價(jià)為+5．
（2）寫出在反應(yīng)釜中通過(guò)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通過(guò)佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用NH4SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作，則所含元素含量將會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上曾用電解60%硫酸溶液（或硫酸氫鉀、硫酸氫銨濃溶液）制取過(guò)氧化氫，其生產(chǎn)流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解硫酸或酸式硫酸鹽溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2SO42--2e-═S2O82-
B．S2O82-具有強(qiáng)氧化性，H2S2O8是二元強(qiáng)酸
C．減壓蒸餾的目的是為了減少H2O2分解，蒸餾得到的另一組分可循環(huán)利用
D．由溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積
V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了       2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%．
（4）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管（填寫儀器
名稱）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BC（填下列編號(hào)）；
A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時(shí)俯視
C．未冷卻至室溫就開(kāi)始定容
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度．

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