【題目】已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1

B.①的反應熱為221kJ·mol-1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

【答案】A

【解析】

A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，可得出C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=110.5kJ·mol-1，CO燃燒還會放出熱量，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1，A正確；

B．①的反應熱為-221kJ·mol-1，B不正確；

C．濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放熱大于57.3kJ， C不正確；

D．稀醋酸電離時吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出小于57.3kJ的熱量，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要產(chǎn)物)。下列轉化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構體，請根據(jù)轉化關系和反應條件，判斷并寫出：

(1)A、B、C、D、E的結構簡式____、____、____、____、____。

(2)由E轉化為B、由A轉化為E的化學方程式____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用有機物苯實現(xiàn)電化學儲氫的原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.Ag-Pt極的電極反應式為：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12

B.總反應式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑

C.通電后H+離子由左池向右池遷移

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25molO2生成

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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度降低，平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝_______。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______(填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

鍵能

413

351

463

393

293

則該合成反應的______________。

若的活化能為，由此計算的活化能______。

用將HCl轉化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應為：反應生成的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結構相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為__________________________。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，則甲中含有的化學鍵的類型為________，D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為_________________。

③若甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，則丙的結構式為___________；物質乙為白色沉淀，其化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡

B.達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4

C.達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

下列說法正確的是（ ）

A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

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