Question

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：
2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）化學計量數(shù)a的值為____________。
（3）有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結論是否正確？____________其理由是__________________________________。
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是____________(稀有氣體不參與反應)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
（5）X的轉化率α＝____________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）減小　
（2）1
（3）正確；2 mol x和1 mol y不可能完全反應
（4）A　
（5）(Q₁/Q)×100%