【題目】下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是( )

選項

括號內為雜質

除雜試劑

除雜操作

A

CO2（SO2）

飽和Na2CO3溶液

將氣體通過足量的Na2CO3溶液

B

Na2O2(Na2O)固體

O2

在純氧氣中加熱

C

NO2(NO)

H2O

將氣體通入水中

D

NH3(H2O)

濃硫酸

氣體通入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；

B.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，則在純氧氣中加熱可除雜，故B正確；

C.NO2會與H2O反應生成NO，不能除雜，反而將原物質除去，故C錯誤；

D.NH3屬于堿性氣體，會與濃硫酸反應，除雜的同時將原物質也除去，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：________________。X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）__________。三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_____________。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式）__________，原因是________________。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式：________________。

（5）R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內壁沾有的硫單質，發(fā)生反應6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關于該反應的說法不正確的是(　　)

A. 硫既是氧化劑又是還原劑 B. 硫化鈉是還原產(chǎn)物

C. 硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D. 消耗3 mol 硫，轉移電子6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列化學物質進行分類，正確的是

A.海水、冰水混合物、氨水均為混合物

B.SO3、CO2、CaO均為酸性氧化物

C.燒堿、純堿、硫酸鋇均為電解質

D.氫硫酸、鹽酸、硝酸均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）

A.純堿、液氧、碘酒B.黑火藥、紅磷、硫磺

C.干冰、鹽酸、生鐵D.空氣、氨氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/oC

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______________________。

（2）上述正向反應是_________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）某溫度下，上述反應達到平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向_________（填“正”或“逆”）反應方向移動，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）有830oC時發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入恒容反應器，其中在向正反應方向進行的有____________（選填A、B、C、D）。

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)：

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的氧化性強于錳

C. 生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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